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  电负(fù)性怎(zěn)么(me)计算(suàn)的,电负性表示什么是电负性周期表中各元素的原(yuán)子吸引电子能(néng)力的一(yī)种(zhǒng)相对标度的。

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电负性怎么计(jì)算的,电(diàn)负性表示什么

  电负性周期表(biǎo)中各元素的原(yuán)子吸引电子能力的一(yī)种相对标(biāo)度(dù) 。

  又称负电性。

  元素的电负(fù)性愈大,吸引电子的倾向愈(yù)大(dà),非金属性也(yě)愈强。

  电(diàn)负性的(de)定义和计算方法有多种,每(měi)一(yī)种方法的电负性数值都不同,比较有代表性(xìng)的有3种:① L.C.鲍林(lín)提(tí)出的标度。

  根据热化学数据和分子的键能,指定氟的电负(fù)性为3.98,计算其他(tā)元(yuán)素的(de)相对电负性。

  ②R.S.密(mì)立根从电离势和电子亲合能计算的绝对电负性。

  ③A.L.阿莱提出的(de)建立在核和成键(jiàn)原子的电(diàn)子静电作用基础上的电负性(xìng)。

  利用电负性值时,必须是同一套数值进行比较。

  电负性综合考虑了电离能(néng)和电(diàn)子亲合能,首先由莱纳(nà)斯(sī)·鲍林于1932年提出。

  它(tā)以一组数值的相对(duì)大小表(biǎo)示元素原子在(zài)分子中对成键(jiàn)电子的吸(xī)引(yǐn)能力,称(chēng)为相对(duì)电负性,简称电负性。

  元(yuán)素电负(fù)性数值越大,原(yuán)子在形成化学(xué)键时(shí)对成键电子的吸(xī)引力越强。

  同一周期(qī)从左至右,有效核电(diàn)荷递增,原子(zi)半径递减,对电子的吸引能(n萝卜丁属于什么档次,世界十大奢华口红品牌éng)力渐(jiàn)强(qiáng),因而电负性值递增;

  同(tóng)族元素从上到下,随着原子半径的增大,元素电负性(xìng)值递减。

  过渡(dù)元(yuán)素的电负(fù)性值无明显规(guī)律(lǜ)。

  就总(zǒng)体而言,周(zhōu)期表右(yòu)上(shàng)方的典型非金属元素(sù)都有(yǒu)较大电负性数值,氟的电负(fù)性值数大(dà)(4.0);

  周期表左(zuǒ)下方的金属(shǔ)元素电负(fù)性(xìng)值都较(jiào)小,铯(sè)和钫是(shì)电(diàn)负性最小的元素(sù)(0.7)。

  一般说(shuō)来(lái),非金属(shǔ)元素的(de)电负性大于2.0,金属元素电负性小于(yú)2.0。

  电负(fù)性概念还(hái)可(kě)以用来判断化合物中元素的(de)正负化合价和化学键(jiàn)的(de)类型。

  电负性值(zhí)较大的元素在(zài)形成化合物(wù)时(shí),由于对(duì)成键电子(zi)吸引较强,往往表现为负化(huà)合价;

  而(ér)电负性(xìng)值较小(xiǎo)者表现为(wèi)正化(huà)合价。

  在形成(chéng)共价(jià)键时,共用电子对偏(piān)移向电负性(xìng)较强的(de)原子而使键带有极性,电负性差越大,键的极性越强。

  当化学键两端(duān)元素(sù)的电负性相差很大时(例如大于1.7)所形(xíng)成(chéng)的键则以(yǐ)离子性(xìng)为主。

  常(cháng)见元(yuán)素电负性(鲍林标度)氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫(liú) 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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